Acido metafosforico
![Niente fonti!](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Question_book-4.svg/45px-Question_book-4.svg.png)
![Abbozzo](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0e/Puzzle_stub.svg/45px-Puzzle_stub.svg.png)
Acido metafosforico | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Nome IUPAC | |
Acido triossofosforico (V) | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | HPO3 |
Massa molecolare (u) | 79,9799 |
Aspetto | solido incolore |
Numero CAS | 37267-86-0 |
PubChem | 3084658 |
SMILES | OP(=O)=O |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | ~ 2 (20 °C) |
Solubilità in acqua | solubile (reazione) |
Temperatura di fusione | 200 °C (473 K) |
Temperatura di ebollizione | 600 °C (~873 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
![]() | |
pericolo | |
Frasi H | 314 |
Consigli P | 280 - 305+351+338 - 310 [1] |
Modifica dati su Wikidata · Manuale |
L'acido metafosforico è uno degli acidi ottenibili per idratazione dell'anidride fosforica.
A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore inodore, costituito dal trimero dell'acido metafosforico: l'acido ciclo-trimetafosforico. Non è mai stato isolato in forma monomerica.
Si ottiene dall'anidride fosforica secondo la seguente equazione chimica:
- 3 P4O10 + 6 H2O → 4 ciclo-(HPO3)3
oppure riscaldando l'idrogenofosfato di diammonio:
- 3 (NH4)2HPO4 → 6 NH3 + 3 H2O + ciclo-(HPO3)3
In biochimica, è uno degli acidi usati per estrarre dai tessuti metaboliti idrosolubili, specialmente nei casi in cui serve un'accurata determinazione del loro stato ossido-riduttivo. Particolare rilevanza ha il suo uso nella determinazione della proporzione di vitamina C ridotta contro la sua frazione ossidata e di altre vitamine idrosolubili.
Per contro, l'acido metafosforico lascia i lipidi e le proteine immodificati.
Note
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 10.08.2010
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Gnome-applications-science.svg/25px-Gnome-applications-science.svg.png)