Hemijska ravnoteža

Hemijska ravnoteža je stanje u reakcionom sistemu pri kojem se koncentracije reaktanata i produkata ne menjaju tokom vremena.[1] Do ravnoteže obično dolazi kada se kod povratnih hemijskih reakcija brzine rakcija u oba smera izjednače. To ne znači da su brzine jednake nuli nego da su, ma kolike bile, brzine hemijskih reakcija u oba smera izjednačene.[2]

Opšti primer bi izgledao ovako:

m A + n B ↔ p C + q D {\displaystyle mA+nB\leftrightarrow pC+qD}

Na osnovu zakona o dejstvu masa i činjenice da su, po postizanju ravnoteže, brzine reakcije u levo i u desno jednake može se napisati sledeće:

K e q ≡ k A B k C D = [ C ] p [ D ] q [ A ] m [ B ] n {\displaystyle K_{eq}\equiv {\frac {k_{AB}}{k_{CD}}}={\frac {\left[C\right]^{p}\left[D\right]^{q}}{\left[A\right]^{m}\left[B\right]^{n}}}}

Znajući konstantu ravnoteže (Keq) na osnovu ravnotežnih koncentracija ostalih učesnika moguće je izračunati nepoznatu ravnotežnu koncentraciju preostalog učesnika u reakciji.

Daleko zanimljiviji i važniji su uticaji promene faktora pod kojima se reakcija odvija (temperatura, pritisak, koncentracije...) na ravnotežu reakcije.[1][3] Pretpostavke u vezi sa ovim daje Le Šateljeov princip. On ima velike praktične implikacije.

Reference

  1. ↑ 1,0 1,1 Peter Atkins, Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight (2nd izd.). ISBN 0716757010. 
  2. ↑ „Gold Book definition”. 
  3. ↑ James E. Brady, Fred Senese. Chemistry: Matter and Its Changes (4th izd.). ISBN 0-471-21517-1. 
Hemijska ravnoteža na Wikimedijinoj ostavi