Фторид плутония(III)
Фторид плутония(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование | Фторид плутония(III) |
Традиционные названия | трифторид плутония |
Хим. формула | PuF3 |
Физические свойства | |
Состояние | фиолетовые кристаллы |
Молярная масса | 299,07 г/моль |
Плотность | 9,32 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 1410 °C |
• кипения | 2300 °C |
Мол. теплоёмк. | 92,6 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -1566 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13842-83-6 |
PubChem | 139624 |
SMILES | F[Pu](F)F |
InChI | InChI=1S/3FH.Pu/h3*1H;/q;;;+3/p-3 DBYIUAMLRDFZJJ-UHFFFAOYSA-K |
ChemSpider | 123138 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Фторид плутония(III) — неорганическое соединение, соль металла плутония и плавиковой кислоты с формулой PuF3, фиолетовые гексагональные кристаллы, не растворимые в воде.
Физические свойства
Фторид плутония(III) образует фиолетовые кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,4087 нм, c = 0,7240 нм, Z = 2, структура типа LaF3.
Химические свойства
Не растворяется в разбавленных кислотах, способен растворяться в смеси HNO3+HF или HCl+HF. Взаимодействует с основаниями с образованием Pu(OH)3*H2O. Реагирует с горячей водой при 300°C в атмосфере кислорода. Окисляется при 600°C. Растворим в солях Ce (IV), Zr (IV).
Применение
В ядерной промышленности.
Литература
- Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.2. — М.: Химия, 1973
- Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
HF DF | He | ||||||||||||||||
LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F | O4F2 O2F2 OF2 | F | Ne | ||||||||||
NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 | PF3 PF5 | S2F2 SF4 S2F10 SF6 | ClF ClF3 ClF5 | Ar | ||||||||||
KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 | VF2 VF3 VF4 VF5 | CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 | MnF2 MnF3 MnF4 | FeF2 FeF3 | CoF2 CoF3 | NiF2 NiF4 | CuF CuF2 | ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 | AsF3 AsF5 | SeF4 SeF6 | BrF BrF3 BrF5 | KrF2 KrF4 |
RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 | NbF3 NbF4 NbF5 | MoF3 MoF5 MoF6 | TcF5 TcF6 | RuF3 RuF5 RuF6 | RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 | PdF2 PdF3 PdF4 | AgF AgF2 | CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 | SbF3 SbF5 | TeF4 TeF6 | IF IF3 IF5 IF7 | XeF2 XeF4 |
CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 | ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 | OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 | IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 | PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 | Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 | Hg2F2 HgF2 | TlF TlF3 | PbF2 PbF4 | BiF3 BiF5 | Po | At | Rn | |
Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaF3 | CeF3 CeF4 | PrF3 PrF4 | NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 | EuF2 EuF3 | GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 | LuF3 | |||
AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 | UF3 UF4 UF5 UF6 | NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 | PuF3 PuF4 PuF6 | Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
двойные фториды