Etanolamină

Etanolamină
Nume IUPAC2-aminoetanol
Identificare
SMILES
C(CO)N
Număr CAS141-43-5
ChEMBLCHEMBL104943
PubChem CID700
Informații generale
Formulă chimicăC2H7NO
Aspectlichid incolor vâscos
Masă molară61,08 g/mol
Proprietăți
Densitate1,012 g/cm3
Punct de topire10,3 °C
Punct de fierbere170 °C
Solubilitate în apă
miscibil
Mirosmiros de amoniac
Presiune de vapori0 mm Hg[1]  Modificați la Wikidata
Indice de refracție(nD)1,4539  Modificați la Wikidata
Viscozitatedinamică 0 poiseuille  Modificați la Wikidata
Pericol
C : CorozivX : Nociv
Coroziv, Nociv,
Fraze RR20, R34, R36/37/38
Fraze SS26, S27, S36/37, S39, S45
SGH05 : Coroziv
Pericol
H302, H312, H314, H332, H335, P261, P280, P305, P308, P313, P338, P351,
H302 : Nocif en cas d'ingestion
H312 : Nocif par contact cutané
H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
H332 : Nocif par inhalation
H335 : Peut irriter les voies respiratoires
P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols.
P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage.
P305 : EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX :
P308 : EN CAS d’exposition prouvée ou suspectée :
P313 : Consulter un médecin.
P338 : Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
P351 : Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes.
NFPA 704

2
3
0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Etanolamina, cunoscută și sub denumirile de 2-aminoetanol sau monoetanolamină, este un compus organic din clasa aminoalcoolilor, cu formula HO-CH2-CH2-NH2. Din punct de vedere chimic, este atât un alcool primar, cât și o amină primară, datorită grupărilor hidroxil și amino. Este un compus incolor, lichid și vâscos, cu un miros asemănător amoniacului. Derivații săi sunt larg răspândiți în natură, cum este de exemplu cazul lipidelor.

Obținere

La nivel industrial, monoetanolamina este obținută în urma reacției dintre oxidul de etilenă și amoniac în soluție apoasă. În urma reacției se obțin și produși secundari, anume dietanolamina și trietanolamina.[2]

Biosinteză

În organism, etanolamina este biosintetizată în urma procesului de decarboxilare a serinei:[3]

HOCH 2 CH ( CO 2 H ) NH 2 ⟶ HOCH 2 CH 2 NH 2 + CO 2 {\displaystyle {\ce {HOCH2CH(CO2H)NH2 -> HOCH2CH2NH2 + CO2}}}

Utilizări

Etanolamina este utilizată pentru a obține etilendiamină, în urma reacției cu amoniacul:[2]

Referințe

  1. ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0256.html  Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)
  2. ^ a b Klaus Weissermel; Hans-Jürgen Arpe; Charlet R. Lindley; Stephen Hawkins (). „Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene”. Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH. pp. 159–161. ISBN 3-527-30578-5. 
  3. ^ „Phosphatidylethanolamine and related lipids”. AOCS. Arhivat din original la . Accesat în . 

Vezi și