Mangan heptoksida

Mangan heptoksida

Nama
Nama IUPAC Mangan(VII) oksda
Nama lain Manganik oksida Dimangan heptoksida
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	12057-92-0 Y
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif
ECHA InfoCard	100.031.829
Nombor EC	235-025-8
PubChem CID	13879826
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10894891
SMILES O=[Mn](=O)(=O)O[Mn](=O)(=O)=O
Sifat
Formula kimia	Mn2O7
Jisim molar	221.87 g/mol
Rupa bentuk	Minyak merap pekat (suhu bilik), hijau dengan kewujudan asid sulfurik
Ketumpatan	2.79 g/cm3
Takat lebur	5.9 °C (42.6 °F; 279.0 K)
Takat didih	Meletup dalam pemanasan
Keterlarutan dalam air	Terurai menjadi asid permanganik, HMnO4
Struktur
Struktur kristal	Monoklin
Geometri koordinasi	Bitetrahedron
Bahaya
Bahaya-bahaya utama	Mudah meletup, pengoksida kuat, amat mengakis
Pengelasan EU	{{{value}}}
NFPA 704 (berlian api)	0 4 4 OX
Sebatian berkaitan
Sebatian berkaitan	Renium(VII) oksida Kalium permanganat Teknetium(VII) oksida Diklorin heptoksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y pengesahan (apa yang perlu: Y/N?)
Rujukan kotak info

Mangan heptoksida atau mangan(VII) oksida ialah sebatian kimia mangan dengan formula kimia Mn₂O₇. Sebatian ini ialah oksida asid bagi asid permanganik, HMnO₄.

Selain daripada sebagai bahan pencuci dalam makmal, sebatian ini jarang digunakan disebabkan oleh sifat-sifatnya yang berbahaya.

Penghasilan

Mangan heptoksida dihasilkan melalui tindak balas asid sulfurik pekat dengan kalium permanganat.^[1] Tindak balas ini mula-mulanya menghasilkan asid permanganik, tetapi mengalami pendehidratan lalu menghasilkan mangan heptoksida.

${\displaystyle {\ce {2 KMnO4 + 2 H2SO4 -> Mn2O7 + H2O + 2 KHSO4}}}$

Tindak balas

Mangan heptoksida merupakan bahan mudah meletup dan boleh terurai pada suhu yang berdekatan dengan suhu bilik serta meletup pada suhu melebihi 55 °C. Mangan heptoksida terurai lalu menghasilkan mangan dioksida, MnO₂ dan gas oksigen, O₂.^[2] Sedikit gas ozon juga boleh terhasil.

${\displaystyle {\ce {2 Mn2O7 -> 4 MnO2 + 3 O2}}}$

Rujukan