Argon fluorohidrida
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain Argon hidrofluorida | |
| Pengecam | |
No. Pendaftaran CAS |
|
Imej model 3D Jmol |
|
| ChemSpider |
|
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Sifat | |
Formula kimia | HArF |
| Jisim molar | 59.954 g/mol |
| Rupa bentuk | Tidak diketahui |
| Ketumpatan | Tidak diketahui |
| Takat lebur | −256°C (mereput) |
Keterlarutan dalam air | Tidak diketahui |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y pengesahan (apa yang perlu:  Y/ N?) | |
| Rujukan kotak info | |
Argon fluorohidrida (HArF) ialah satu-satunya sebatian neutral bagi unsur kimia argon.
Penemuan
Penghargaan bagi penemuan sebatian argon pertama ini diberikan kepada sekumpulan ahli sains Finland yang diketuai oleh Markku Räsänen. Pada 24 Ogos 2000, mereka mengumumkan penemuan argon fluorohidrida mereka di dalam jurnal Nature.[1]
Sintesis
Sebatian ini telah dihasilkan dengan mencampurkan argon dan hidrogen fluorida di atas permukaan sesium iodida pada suhu 8 K (-265 °C). Campuran ini kemudiannya didedahkan kepada sinaran ultraungu. Ini menyebabkan gas-gas ini bergabung.
Spektrum inframerah campuran gas ini menunjukkan yang ia memang mempunyai ikatan kimia, walaupun ia sangat lemah. Oleh itu, sebatian ini adalah argon fluorohidrida dan bukannya sejenis supermolekul atau campuran argon dan hidrogen fluorida. Ikatan kimianya stabil hanya apabila bahan ini dikekalkan dalam suhu di bawah 17 K (-256 °C). Apabila ia dipanaskan, ia mereput dan membentuk argon dan hidrogen fluorida.
Rujukan
Lihat juga
Bacaan lanjut
- Emsley, John (2001). Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press. ISBN 0-19-850341-5.
