Peroxyde de baryum
| Peroxyde de baryum | |||
 | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Synonymes | dioxyde de baryum | ||
| No CAS | 1304-29-6 | ||
| No ECHA | 100.013.754 | ||
| No CE | 215-128-4 | ||
| SMILES | O1O[Ba]1 PubChem, vue 3D | ||
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2/rBaO2/c1-2-3-1 | ||
| Apparence | poudre blanche ou gris blanchâtre[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | BaO2 [Isomères] | ||
| Masse molaire[2] | 169,326 ± 0,008 g/mol Ba 81,1 %, O 18,9 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 450 °C[1] | ||
| T° ébullition | Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 800 °C[1] | ||
| Solubilité | dans l'eau : faible[1] | ||
| Masse volumique | 5,0 g·cm-3[1] | ||
| Précautions | |||
| SGH[3] | |||
  Danger H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation | |||
| SIMDUT[4] | |||
  C, D1A, D2B, C : Matière comburante D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients | |||
| Transport | |||
| |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  | |||
Le peroxyde de baryum est le composé chimique de formule BaO2. Ce solide gris-blanc est l'un des peroxydes inorganiques les plus communs. Le peroxyde de baryum est un agent oxydant, qui est utilisé pour le blanchiment des textiles. Il est utilisé dans les feux d'artifice comme oxydant[5], et il produit aussi une couleur verte vive, comme tous les composés du baryum.
Le peroxyde de baryum est un peroxyde, contenant l'ion O22− où les atomes d'oxygène sont liés entre eux ainsi qu'à l'atome de baryum. Le solide possède la même structure que le carbure de calcium, CaC2.
Le peroxyde de baryum est formé par l'absorption réversible d'O2 par l'oxyde de baryum. L'oxygène est relâché au-dessus de 500 °C.
- 2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2
Cette réaction est la base du procédé Brin désormais obsolète de séparation de l'oxygène de l'air. D'autres oxydes, comme Na2O, se comportent de la même façon[6].
Le peroxyde d'hydrogène peut aussi être préparé par la réaction :
- BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Le sulfate de baryum insoluble est séparé du mélange par filtration.
Références
- ↑ a b c d et e PEROXYDE DE BARYUM, Fiches internationales de sécurité chimique
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Numéro index 056-001-00-1 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- ↑ « Peroxyde de baryum » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- ↑ « Data Sheet », Data Sheet, Hummel Croton Inc (consulté le )
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5).
v · m | |
|---|---|
Portail de la chimie
