Iodure de lithium

Iodure de lithium
Image illustrative de l’article Iodure de lithium
Identification
Nom UICPA Iodure de lithium
No CAS 10377-51-2
No ECHA 100.030.735
Apparence granulés blancs déliquescents,
jaunit à l'air
Propriétés chimiques
Formule ILiLiI
LiI,3H2O
Masse molaire[2] 133,845 ± 0,002 g/mol
I 94,81 %, Li 5,19 %,
Moment dipolaire 7,428 ± 0,001 D [1]
Propriétés physiques
fusion déshydratation à 73 °C,
anhydre 469 °C
ébullition 1 171 °C
Solubilité 2 000 g·l-1 eau.
Sol dans l'alcool,
l'alcool amylique, l'acétone
Masse volumique 4.06
Cristallographie
Système cristallin Cubique
Structure type NaCl[3]
Précautions
SIMDUT[4]

Produit non contrôlé
Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.
Composés apparentés
Autres cations Iodure de sodium
Iodure de potassium
Iodure de rubidium
Iodure de césium
Autres anions Fluorure de lithium
Chlorure de lithium
Bromure de lithium

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle

L'iodure de lithium est un sel du lithium et de l'iode.

Il jaunit en contact avec l'air en raison d'une oxydation des ions iodure par le dioxygène.

Références

  1. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) Bodie E. Douglas et Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
  4. « Iodure de lithium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
v · m
Iodures
I(-I)
  • I-
  • AcI3
  • AlI3
  • AtI
  • AuI
  • BI3
  • BaI2
  • ICN
  • CaI2
  • CdI2
  • CoI2
  • CrI2
  • CrI3
  • CsI
  • CuI
  • CuI2
  • ErI3
  • FeI2
  • FeI3
  • GaI3
  • HI
  • HfI3
  • HfI4
  • HgI2
  • KI
  • LiI
  • MgI2
  • NI3
  • NH4I
  • NaI
  • NiI2
  • PbI2
  • PdI2
  • PuI3
  • RbI
  • RhI3
  • SmI2
  • SnI2
  • SrI2
  • TiI2
  • TiI3
  • TiI4
  • TlI
  • UI3
  • YbI2
  • ZnI2
  • ZrI2
  • ZrI3
  • ZrI4
I(I)
I(III)
  • HIO2
  • ICl3
  • IF3
I(V)
  • HIO3
  • IF5
  • IBr5
  • I2O5
  • AgIO3
  • Ca(IO3)2
  • KIO3
  • NaIO3
  • RbIO3
  • Sr(IO3)2
  • Zn(IO3)2
I(VII)
  • HIO4
  • H5IO6
  • IF7
  • KIO4
  • NaIO4
v · m
Inorganiques
  • LiAlCl4
  • LiAlH4
  • LiAlO2
  • LiBF4
  • LiBH4
  • LiBO2
  • LiB3O5
  • LiBr
  • LiCN
  • LiCl
  • LiClO
  • LiClO3
  • LiClO4
  • LiCoO2
  • LiF
  • LiH
  • LiI
  • Li2IrO3
  • LiNH2
  • Li2NH
  • LiN3
  • LiNO2
  • LiNO3
  • LiNbO3
  • LiOH
  • LiO2
  • LiO2H
  • Li2O2
  • LiPF6
  • LiTaO3
  • Li2B4O7
  • LiHCO3
  • Li2CO3
  • Li2C2
  • Li2MoO4
  • Li2SiO4
  • Li2O
  • Li2S
  • Li2SO3
  • Li2SO4
  • Li2SO4.H2O
  • Li2Po
  • Li2TiO3
  • Li3N
Organiques
Minéraux
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