Fluorur de cesi

Fluorur de cesi

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	151,904 Da
Estructura química
Fórmula química	CsF
SMILES canònic	Model 2D [F-].[Cs+]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Densitat	3,586 g/cm³
Punt de fusió	703 °C
Punt d'ebullició	1.251 °C
Entalpia estàndard de formació	−555 kJ/mol

El fluorur de cesi, en anglès caesium fluoride o cesium fluoride, és un compost inorgànic que normalment apareix com un sòlid blanc higroscòpic. Es fa servir en la síntesi orgànica com a font de l'anió fluorur. El cesi té l'electronegativitat més baixa de tots els elements no radioactius i el fluor té l'electronegativitat més alta de tots els elements.

Síntesi i propietats

El fluorur de cesi es pot preparar per a la reacció de l'hidròxid de cesi (CsOH) amb àcid hidrofluòric (HF). La sal que en resulta es pot purificar per recristal·lització:

CsOH(aq) + HF(aq) → CsF(aq) + H₂O(l)

Un altre sistema és amb la reacció de carbonat de cesi (Cs₂CO₃) amb àcid hidrofluòric:

Cs₂CO₃(aq) + 2HF(aq) → 2CsF(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Precaucions

Com altres fluorurs solubles, el CsF és moderadament tòxic.^[1] S'ha d'evitar el contacte amb àcids, ja que esdevé el molt tòxic/corrosiu àcid hidrofluòric. L'ió de cesi (Cs⁺) i el clorur de cesi no es consideren tòxics.^[2]

Referències

Enllaços externs

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Fluorur de cesi

• National Pollutant Inventory-Fluoride and compounds fact sheet Arxivat 2006-01-16 a Wayback Machine.